Какой объём углекислого газа выделится при горении 45г 70% ного раствора эталона

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химический состав этанола (этанола) и реакцию его сгорания, буду считать, что имеется в виду раствор этанола водном растворе (этанол в воде).

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

У нас имеется 45 г 70% раствора этанола, то есть масса этанола равна 0,7 * 45 г = 31,5 г.

Теперь найдем количество вещества этанола в растворе:
n(C2H5OH) = m / M = 31,5 г / 46,07 г/моль ≈ 0,68 моль.

Согласно уравнению реакции горения этилового спирта:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола выделяется 2 моля углекислого газа.

Теперь найдем количество углекислого газа, выделенного при горении этанола:
n(CO2) = 2 n(C2H5OH) = 2 0,68 моль = 1,36 моль.

Используем уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm,

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) молярный объем для всех газов равен примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа выделится при горении 45 г 70% раствора этанола будет:
V = 1,36 моль * 22,4 л/моль ≈ 30,46 л.