Вычислите массу 10% соляной кислоты,который потребуется для полного рамтворения 15,6г гидроксида аллюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данного расчета нам необходимо знать молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3) и молярную массу соляной кислоты (HCl).

Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 316 (O) + 31 (H) = 78 г/моль
Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль

Итак, гидроксид алюминия Al(OH)3 реагирует с соляной кислотой HCl по следующему уравнению:

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al(OH)3 необходимо 3 моля HCl для полного растворения. То есть для 15,6 г гидроксида алюминия (Al(OH)3) нужно:

(15,6 г / 78 г/моль) * 3 = 0,6 моль HCl

Для нахождения массы 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl) воспользуемся формулой:

Масса = объем * плотность

Объем 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl) можно найти, зная что 10% это 10 г на 100 г раствора:
Объем = 0,6 моль HCl / 0,1 = 6 л

Плотность 10%-ного раствора соляной кислоты примерно равна 1,1 г/мл. Тогда:

Масса = 6 л * 1,1 г/мл = 6,6 кг

Итак, для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия (Al(OH)3) потребуется примерно 6,6 кг 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl).