ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА СОДЕРЖАЩЕГО 90% КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ КОТОРАЯ МОЖЕТ ВСТУПИТЬ В РЕАКЦИЮ С РАСТВОРОМ СОДЕРЖАШИМ 25,2 Г АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса известняка можно определить с помощью уравнения реакции, основываясь на законе сохранения массы.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaCO3 и HNO3 равно 1:2. Таким образом, для реакции с 25,2 г азотной кислоты, необходимо молекуларное количество карбоната кальция (CaCO3) равное 2(25,2 г)/(263 г/моль) = 0,8 моль.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль, тогда масса известняка содержащего 90% карбоната кальция для взаимодействия с 25,2 г азотной кислоты будет равна:

0,8 моль * 100 г/моль / 0,9 = 88,9 г

Таким образом, масса известняка составляет приблизительно 88,9 г.