Рассчитайте массу воды и массу сульфата железа (II) FeSO4, необходимых для приготовления 250 г 3%-ного раствора этой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, что 3%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 3 г соли FeSO4.

Массовая доля FeSO4 в растворе: 3 г / 100 г * 100% = 3%

Затем найдем массу FeSO4 в 250 г 3%-ного раствора:

Масса FeSO4 = 3% * 250 г = 7.5 г

Так как массовая доля FeSO4 в FeSO4·7H2O соствляет 55.85%, то масса сульфата железа составит:

m(FeSO4) = 7.5 г * 0.5585 ≈ 4.19 г

Молярная масса FeSO4·7H2O: 278.01 г/моль

Теперь найдем массу сульфата железа (II) FeSO4·7H2O:

m(H2O) = 250 г - 7.5 г = 242.5 г

Доля H2O в растворе: 100% - 3% = 97%

m(H2O) / M(H2O) + m(FeSO4·7H2O) / M(FeSO4·7H2O) = n

m(FeSO4·7H2O) = n * M(FeSO4·7H2O) - m(H2O)

Где n - количество вещества сульфата железа (II) FeSO4·7H2O.

Посчитаем количество вещества сульфата железа (II) FeSO4:

n = m(FeSO4) / M(FeSO4·7H2O) = 4.19 г / 278.01 г/моль = 0.0151 моль

Теперь найдем массу воды, необходимую для приготовления раствора:

m(H2O) = n M(H2O) = 0.0151 моль 18.015 г/моль = 0.272 г

Итак, для приготовления 250 г 3%-ного раствора сульфата железа (II) FeSO4 нужно 4.19 г сульфата железа (II) и 0.272 г воды.