2.Какой объем водорода выделится при взаимодействии железа массой 15 г содержащей 8% примесей с хлоридной кислотой.
3.Какое количество CaOH вступит в реакцию с нитратной кислотой массой 252г 10% раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно вычислить массу чистого железа в образце массой 15 г:
Масса чистого железа = 15 г - (15 г * 8%) = 15 г - 1.2 г = 13.8 г

Затем нужно составить химическое уравнение реакции между железом и хлоридной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь можно вычислить количество выделившегося водорода:
1 моль Fe выделяет 1 моль H2
13.8 г Fe = 13.8 г / 55.85 г/моль = 0.246 моль Fe
0.246 моль H2 выделилось

Масса водорода:
Масса H2 = 0.246 моль * 2 г/моль = 0.492 г

Ответ: При взаимодействии 15 г железа с хлоридной кислотой выделится 0.492 г водорода.

Сначала вычислим массу чистого нитрата, содержащуюся в 252 г 10% растворе:
Масса чистого нитрата = 252 г 10% = 252 г 0.1 = 25.2 г

Затем составим химическое уравнение реакции между кальцием и нитриной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Теперь можно вычислить количество Ca(OH)2, вступившего в реакцию:
1 моль Ca(OH)2 вступает в реакцию с 2 молями HNO3
25.2 г Ca(OH)2 = 25.2 г / 74.09 г/моль = 0.34 моль Ca(OH)2
0.34 моль Ca(OH)2 вступило в реакцию

Ответ: С нитратной кислотой массой 252 г 10% раствора взаимодействовало 0.34 моль Ca(OH)2.