2.Какой объем водорода выделится при взаимодействии железа массой 15 г содержащей 8% примесей с хлоридной кислотой 3.Какое количество CaOH вступит в реакцию с нитратной кислотой массой 252г 10% раствора.
Сначала нужно вычислить массу чистого железа в образце массой 15 г Масса чистого железа = 15 г - (15 г * 8%) = 15 г - 1.2 г = 13.8 г
Затем нужно составить химическое уравнение реакции между железом и хлоридной кислотой Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/мол Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Теперь можно вычислить количество выделившегося водорода 1 моль Fe выделяет 1 моль H 13.8 г Fe = 13.8 г / 55.85 г/моль = 0.246 моль F 0.246 моль H2 выделилось
Масса водорода Масса H2 = 0.246 моль * 2 г/моль = 0.492 г
Ответ: При взаимодействии 15 г железа с хлоридной кислотой выделится 0.492 г водорода.
Сначала вычислим массу чистого нитрата, содержащуюся в 252 г 10% растворе Масса чистого нитрата = 252 г 10% = 252 г 0.1 = 25.2 г
Затем составим химическое уравнение реакции между кальцием и нитриной кислотой Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/мол Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Теперь можно вычислить количество Ca(OH)2, вступившего в реакцию 1 моль Ca(OH)2 вступает в реакцию с 2 молями HNO 25.2 г Ca(OH)2 = 25.2 г / 74.09 г/моль = 0.34 моль Ca(OH) 0.34 моль Ca(OH)2 вступило в реакцию
Ответ: С нитратной кислотой массой 252 г 10% раствора взаимодействовало 0.34 моль Ca(OH)2.
Масса чистого железа = 15 г - (15 г * 8%) = 15 г - 1.2 г = 13.8 г
Затем нужно составить химическое уравнение реакции между железом и хлоридной кислотой
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Теперь можно вычислить количество выделившегося водорода
1 моль Fe выделяет 1 моль H
13.8 г Fe = 13.8 г / 55.85 г/моль = 0.246 моль F
0.246 моль H2 выделилось
Масса водорода
Масса H2 = 0.246 моль * 2 г/моль = 0.492 г
Ответ: При взаимодействии 15 г железа с хлоридной кислотой выделится 0.492 г водорода.
Сначала вычислим массу чистого нитрата, содержащуюся в 252 г 10% раствореМасса чистого нитрата = 252 г 10% = 252 г 0.1 = 25.2 г
Затем составим химическое уравнение реакции между кальцием и нитриной кислотой
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Теперь можно вычислить количество Ca(OH)2, вступившего в реакцию
1 моль Ca(OH)2 вступает в реакцию с 2 молями HNO
25.2 г Ca(OH)2 = 25.2 г / 74.09 г/моль = 0.34 моль Ca(OH)
0.34 моль Ca(OH)2 вступило в реакцию
Ответ: С нитратной кислотой массой 252 г 10% раствора взаимодействовало 0.34 моль Ca(OH)2.