Яка маса осаду утвориться при взаємодії 160 г 10% розчину барій хлориду і сульфатної кислоти

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для визначення маси осаду, утвореного при реакції барієвого хлориду і сульфатної кислоти, ми спочатку повинні записати хімічну реакцію між ними:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Тепер ми можемо визначити, яка кількість барієвого сульфату (BaSO4) утвориться від реакції:

Молярна маса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярна маса BaSO4 = 233.39 г/моль

З 160 г 10% розчину BaCl2, ми можемо вирахувати масу BaCl2 у розчині:

Маса BaCl2 = 160 г * 0.1 = 16 г

Тепер ми визначимо кількість молей BaCl2 та H2SO4 у реакції:

Мол BaCl2 = 16 г / 137.33 г/моль = 0.116 моль
Мол H2SO4 = 0.116 моль

Оскільки реакція відбувається у стехіометричних співвідношеннях, кількість молей BaSO4, які утворяться, буде також 0.116 моль.

Таким чином, маса BaSO4, яка утвориться, буде:

Маса BaSO4 = 0.116 моль * 233.39 г/моль = 27.1 г

Отже, при взаємодії 160 г 10% розчину барій хлориду і сульфатної кислоти утвориться 27.1 г осаду барієвого сульфату.