Какая масса оксида образуется при сжигании 13.8 г лития?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции сжигания лития.

2Li + O2 -> 2Li2O

1 моль лития (Li) = 6 г
1 моль окиси лития (Li2O) = 15.88 г

Сначала найдем количество молей лития в 13.8 г:

13.8 г / 6 г/моль = 2.3 моль Li

Так как коэффициент здесь 2, то количество молей оксида лития будет равно 2.3 моль * 2 = 4.6 моль Li2O.

Теперь найдем массу 4.6 моль оксида лития:

4.6 моль * 15.88 г/моль = 72.87 г

Итак, масса оксида лития, образующегося при сжигании 13.8 г лития, составляет 72.87 г.