Сколько литров углекислого газа можно получить при термическом разложении 133 грамм известняка СаСО3, содержащего 25% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса CaCO3 = 133 г
Содержание СaCO3 в CaCO3 = 75%

Находим массу чистого CaCO3:
Масса чистого СаCO3 = 133 г * 0.75 = 99.75 г

Найдем количество моль CaCO3:
n = масса / молярная масса
n(CaCO3) = 99.75 г / 100 г/моль = 0.9975 моль

Распишем уравнение реакции термического разложения СаCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2

Находим количество моль СО2, выделяющего при разложении СаCO3:
Так как коэффициент перед СО2 в уравнении реакции равен 1, количество моль СО2 равно количеству моль СаCO3, т.е. n(CO2) = 0.9975 моль

Найдем массу углекислого газа:
м(CO2) = n(CO2) м(CO2) = 0.9975 моль 44 г/моль = 43.89 г

Переведем массу углекислого газа в литры:
V = м / p = 43.89 г / 1.98 г/л = 22.18 л

Ответ: 22.18 литров углекислого газа можно получить при термическом разложении 133 грамм известняка CaCO3, содержащего 25% примесей.