Найти массу углекислого газа, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с 10% раствором карбоната натрия массой 240г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем химическое уравнение реакции:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

После этого посчитаем количество вещества карбоната натрия:

m(Na2CO3) = 10% * 240г = 24г

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)
M(Na2CO3) = 23 + 212 + 316 = 106г/моль

n(Na2CO3) = 24г / 106г/моль ≈ 0.226моль

Согласно уравнению реакции на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа, поэтому количество молов углекислого газа равно количеству молов карбоната натрия:

n(CO2) = 0.226моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2)
M(CO2) = 12 + 216 = 44г/моль

m(CO2) = 0.226моль * 44г/моль ≈ 9.94г

Итак, масса углекислого газа, образующегося при реакции, составляет примерно 9.94г.