Какая масса соли образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выразить уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Теперь посчитаем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество вещества H₂SO₄ = 196 г / 98 г/моль = 2 мол
Количество вещества NaOH = 2 моль (так как коэффициент перед NaOH равен 2)

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ соответствует 1 моль Na₂SO₄, таким образом, образуется 2 моль Na₂SO₄. Молярная масса Na₂SO₄ = 142 г/моль, поэтому общая масса Na₂SO₄ равна:

Масса Na₂SO₄ = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

Таким образом, при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом натрия образуется 284 г соли Na₂SO₄.