Через 140г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите массу образовавшегося в реакции карбоната натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора = 140 г
Массовая доля гидроксида калия = 6%

Найдем массу гидроксида калия в растворе:
Масса гидроксида калия = 140 г 6% = 140 г 0.06 = 8.4 г

Напишем уравнение реакции образования карбоната калия:
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Молярная масса KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 39.1 2 + 12 + 16 3 = 138.2 г/моль

Найдем количество вещества KOH в растворе:
n(KOH) = масса / молярная масса = 8.4 г / 56.1 г/моль = 0.15 моль

Так как коэффициент перед KOH в уравнении реакции равен 2, то количество вещества K2CO3, образовавшегося в реакции, будет равно половине количества вещества KOH:
n(K2CO3) = 0.15 моль / 2 = 0.075 моль

Найдем массу образовавшегося карбоната калия:
масса(K2CO3) = количество вещества молярная масса = 0.075 моль 138.2 г/моль = 10.365 г

Итак, масса образовавшегося в реакции карбоната калия составляет 10.365 г.