При сжигании 7.5 г органического вещества образуется 4.5 г водяного пара и 11 г углекислого газа. Найти молекулярную формулу вещества и назвать его, если известно что плотность его пара по воздуху равна 1.03

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей водяного пара и углекислого газа:

Масса водяного пара = 4.5 г
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Количество молей водяного пара = масса / молярная масса = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль

Масса углекислого газа = 11 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей углекислого газа = масса / молярная масса = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль

Так как количество молей водяного пара и углекислого газа одинаковое, то можно предположить, что вещество CxHyOz, сгорев которого образуются эти продукты, имеет формулу CxHyOz.

Теперь найдем молекулярную массу этого вещества:

Масса вещества = 7.5 г
Количество молей = масса / молярная масса

7.5 г / молярная масса = 0.25 моль

0.25 моль = масса / молярная масса суммы атомов CxHyOz
Молярная масса вещества = 7.5 г / 0.25 моль = 30 г/моль

Теперь определим мольную формулу. Для этого найдем количество атомов углерода, водорода и кислорода в одной молекуле вещества:

Масса углерода = количество атомов атомная масса углерода = x 12 г/моль
Масса водорода = количество атомов атомная масса водорода = y 1 г/моль
Масса кислорода = количество атомов атомная масса кислорода = z 16 г/моль

Зная, что x + y + z = 30 и что водяной пар образуется из 2H2O (H2O - 18 г/моль, 2H2O = 36 г/моль), а углекислота из CO2, получаем что 2*масса водорода = масса углерода, то есть 2y = x

Таким образом, мольная формула вещества будет C2H4O2, что соответствует уксусной кислоте.