Нитрид лития массой 35 г,содержащий примесь оксида лития ,подвергли действию воды. С образовавшимся при этом газом полностью прореагировало 172 мл 20%-ого р-ра H2SO4 плотностью 1,14г/мл. Вычеслите массовые доли Li3N и Li2O в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:

3Li3N + 6H2O → 3LiOH + NH3

Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O

LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество моль газа, образовавшегося при реакции с H2SO4:

V = 0,172 л * 0,2 = 0,0344 моль H2SO4
Так как коэффициент перед H2SO4 в уравнении реакции равен 6, то количество моль NH3 равно 0,0344/6 = 0,00573 моль

Теперь рассчитаем количество моль Li3N, реагировавшего с водой:

n(NH3) = n(Li3N) / 3
n(Li3N) = 0,00573 * 3 = 0,0172 моль Li3N

Теперь найдем массовую долю Li3N:

m(Li3N) = n(Li3N) M(Li3N) = 0,0172 35 = 0,602 г
m(Li2O) = M(Li2O) V(Li2O) = 2 29 = 58 г

Теперь найдем массовые доли Li3N и Li2O в исходной смеси:

m(Li3N) / (m(Li3N) + m(Li2O)) = 0,602 / (0,602 + 58) ≈ 0,0104
m(Li2O) / (m(Li3N) + m(Li2O)) = 58 / (0,602 + 58) ≈ 0,9896

Итак, массовая доля Li3N в исходной смеси составляет примерно 1,04%, а массовая доля Li2O - примерно 98,96%.