Определить молярную массу газа, 36,40 г которого при температуре 423 К и давлении 43,40 кПа занимают объём 9,17 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молярной массы газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Выразим количество вещества n:

n = PV / RT,

где R = 8,31 Дж/(моль*К).

Из условия задачи у нас известны следующие значения:

P = 43,40 кПа = 43400 Па,
V = 9,17 л = 0,00917 м^3,
T = 423 K.

Подставим данные в формулу:

n = (43400 Па 0,00917 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) * 423 K) ≈ 0,447 моль.

Далее выразим молярную массу газа M:

M = m / n,

где m - масса газа.

Из условия задачи известно, что масса газа равна 36,40 г, поэтому:

M = 36,40 г / 0,447 моль ≈ 81,49 г/моль.

Итак, молярная масса газа составляет примерно 81,49 г/моль.