Какой объём водорода образуется при взаимодействии 250г раствора 30% серной кислоты с цинком, если выход продукта реакции составляет 95%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса раствора серной кислоты = 250
Концентрация серной кислоты = 30
Масса цинка = ?

Найдем массу серной кислоты в растворе
Масса серной кислоты = Масса раствора Концентрация серной кислот
Масса серной кислоты = 250 г 30% = 75 г

Рассчитаем количество моль серной кислоты
M (H₂SO₄) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 г/мол
n (H₂SO₄) = масса / M = 75 г / 98 г/моль = 0.765 моль

Найдем количество моль водорода, образовавшегося при реакции
Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты разлагается на 1 моль водорода
Следовательно, количество моль водорода = 0.765 моль

Найдем массу водорода
Масса водорода = количество моль молярная масса водород
Молярная масса водорода (Н₂) = 2 1 = 2 г/мол
Масса водорода = 0.765 моль * 2 г/моль = 1.53 г

Найдем объем водорода при нормальных условиях
1 моль газа (любого) при нормальных условиях занимает 22.4 литра
Объем водорода = масса / (молярная масса плотность
Объем водорода = 1.53 г / (2 г/моль 0.08988 г/см³) = 8.51 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет 8.51 литра.