Решите задачу .К раствору содержащему 32гр.AlCl3 добавили металл Na,массой 23гр.Сколько грамм Al выделиться при этом? Ответ:m(Al)=6,47г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 32 / 133 = 0.24 моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 23 / 23 = 1 моль

Так как Na реагирует с AlCl3 по уравнению 2AlCl3 + 3Na -> 2Al + 3NaCl, то для реакции необходимо 3 натрия на 2 алюминия. В данном случае количество Na в избытке, поэтому мы будем использовать только количество AlCl3.

Теперь найдем количество выделенного алюминия
n(Al) = n(AlCl3) = 0.24 моль

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.24 27 = 6.47 г

Ответ: 6.47 г Al выделится при реакции.