Решите задачу .К раствору содержащему 32гр.AlCl3 добавили металл Na,массой 23гр.Сколько грамм Al выделиться при этом? Ответ:m(Al)=6,47г.
Решите задачу .К раствору содержащему 32гр.AlCl3 добавили металл Na,массой 23гр.Сколько грамм Al выделиться при этом? Ответ:m(Al)=6,47г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
m(AlCl3) = 32 г
M(AlCl3) = 27 + 3*35.5 = 133 г/моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 32 / 133 = 0.24 моль
Найдем количество вещества Na:m(Na) = 23 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 23 / 23 = 1 моль
Так как Na реагирует с AlCl3 по уравнению 2AlCl3 + 3Na -> 2Al + 3NaCl, то для реакции необходимо 3 натрия на 2 алюминия. В данном случае количество Na в избытке, поэтому мы будем использовать только количество AlCl3.
Теперь найдем количество выделенного алюминия:
n(Al) = n(AlCl3) = 0.24 моль
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.24 27 = 6.47 г
Ответ: 6.47 г Al выделится при реакции.