Сколько литров кислорода можно получить при нагревании 20.2 г нитрата калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета количества кислорода, которое можно получить при нагревании 20.2 г нитрата калия (KNO3), необходимо учитывать следующее химическое уравнение реакции:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль нитрата калия образуется 1 моль кислорода.

1 моль KNO3 = 101.1 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Сначала найдем количество моль нитрата калия:

20.2 г / 101.1 г/моль = 0.2 моль KNO3

Так как соотношение кислорода и нитрата калия в реакции 1:2, то количество моль кислорода, которое образуется при нагревании 0.2 моль KNO3, равно:

0.2 моль KNO3 * 1 моль O2 / 2 моль KNO3 = 0.1 моль O2

Следовательно, количество кислорода в литрах можно найти, используя уравнение идеального газа:

V = n Vm T / P

V = количество газа
n = количество моль газа
Vm = объем мольного газа (22.4 л/моль при нормальных условиях)
Т = температура (при нормальных условиях 273 К)
P = давление (при нормальных условиях 1 атм)

V = 0.1 моль 22.4 л/моль 273 К / 1 атм

Расчитываем значение:

V = 6.09 л

Итак, при нагревании 20.2 г нитрата калия можно получить приблизительно 6.09 л кислорода.