1.Определите массу серной кислоты,полученной при взаимодействии оксида серы 6 и 18 г воды. 2.Вычислите массу оксида меди 2 ,который образуется при взаимодействии 11,2 л кислорода с медью(при н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества воды
m(H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Так как моль серы и моль воды соотносятся как 1:3, то количество вещества серной кислоты
n(H2SO4) = 1 моль / 3 = 0,33 моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/мол
Масса серной кислоты
m(H2SO4) = n(H2SO4) MM(H2SO4) = 0,33 моль 98 г/моль = 32,34 г

Ответ: Масса серной кислоты, полученной при взаимодействии оксида серы и воды, составит 32,34 г.

Сначала найдем количество вещества кислорода
V(O2) = 11,2
n(O2) = V / 22,4 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как соотношение между медью и кислородом в оксиде меди(II) CuO равно 1:1, то количество вещества меди(II) оксида
n(CuO) = 0,5 моль

Молярная масса меди(II) оксида CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/мол
Масса меди(II) оксида
m(CuO) = n(CuO) MM(CuO) = 0,5 моль 79,5 г/моль = 39,75 г

Ответ: Масса меди(II) оксида, образовавшегося при взаимодействии 11,2 л кислорода с медью, составит 39,75 г.