Масса железной пластики, которая на некоторое время была опущена в раствор массой массой 200г с w(CuSO4)=20%, изменилась на 0.77г. Найдите массовые доли солей в растворе после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Обозначим массу железной пластины как m(Fe), а массу раствора - m(CuSO4).

Из условия задачи у нас есть следующие данные:

m(CuSO4) = 200
w(CuSO4) = 20
Δm = 0.77г

Так как масса железной пластины увеличилась на 0.77г, то эта масса перешла в железо(II)сульфат:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Таким образом, по закону сохранения массы:

m(Fe) = Δm = 0.77г

Теперь найдем количество моль меди в растворе до реакции:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 200 / 159.5 = 1.25 моль

Так как массовая доля CuSO4 равна 20%, то масса меди в растворе равна:

m(Cu) = 1.25 M(Cu) = 1.25 63.5 = 78.75г

После реакции медь переходит в осадок, а железо(II)сульфат оказывается в растворе. Таким образом, массовая доля CuSO4 после реакции равна:

w'(CuSO4) = (m(CuSO4) - Δm) / (m(CuSO4) - Δm + m(Fe)) = (200 - 0.77) / (200 - 0.77 + 0.77) = 199.23 / 199.23 = 1

Таким образом, массовая доля CuSO4 в растворе после реакции равна 100%.