Какой объём сернистого газа выделится при взаимодействии 12,8 граммов меди с концентрированной серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь вычислим количество вещества меди (Cu):

n(Cu) = m(MCu) / M(Cu) = 12,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,201 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль меди выделяется один моль сернистого газа (SO2). Следовательно, количество выделенного сернистого газа:

n(SO2) = n(Cu) = 0,201 моль

Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = nVm = 0,201 моль 22,4 л/моль = 4,49 л

Таким образом, при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой выделится примерно 4,49 л сернистого газа.