К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль нитрата серебра (I), реагирующего с примесью хлорида магния:
AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2

M(nitrat_ser) = 86,1 / 169,87 = 0,507 моль

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль MgCl2, значит количество моль MgCl2 равно 0,507 моль.

Найдем количество моль натрия, реагирующего с AgNO3:
NaNO3 + AgNO3 -> AgNO3 + NaNO3

NaNO3 и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество моль NaNO3 также равно 0,507 моль.

Рассчитаем массу NaNO3 в смеси:
M(NaNO3) = 285 г / 169,87 г/моль = 1,678 моль

Массовая доля NaNO3 в смеси:
0,507 / 1,678 * 100 % = 30,2 %

Таким образом, степень чистоты нитрата натрия составляет 30,2 %.