1. Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. Для реакции взяли 10,8 г. алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты. 2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе химической реакции выделяется газ - водород. Рассчитайте объем выделяющегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции растворения алюминия необходимо моль моль серной кислоты на 2 моль алюминия. Molar mass of Al = 27 g/mol, molar mass of H2SO4 = 98 g/mol

10.8 g Al (1 mol Al / 27 g Al) (1 mol H2SO4 / 2 mol Al) * (98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4) = 20.2 g H2SO4

Таким образом, затрачено 20.2 г серной кислоты.

Реакция цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Molar mass of Zn = 65.4 g/mol, molar mass of H2 = 2 g/mol

25 g Zn (1 mol Zn / 65.4 g Zn) (1 mol H2 / 1 mol Zn) = 0.382 mol H2

Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л на 1 моль газа, поэтому объем выделяющегося водорода будет:

0.382 mol H2 * 22.4 л/моль = 8.54 л H2

Таким образом, выделится 8.54 л водорода.