К гидроксиду кальция массой 14,8г добавили солянкю кислоту . Определите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Так как коэффициент перед Ca(OH)2 равен 1, то молярная масса кальция гидроксида равна 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль.

Так как дано, что масса Ca(OH)2 равна 14,8 г, то количество вещества Ca(OH)2 можно найти следующим образом:

n = m/M = 14,8 г / 56 г/моль ≈ 0,264 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, поэтому моль HCl равно 2 * 0,264 моль = 0,528 моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли CaCl2:

M(CaCl2) = 40 г/моль + 35,5 г/моль * 2 = 111 г/моль

m(CaCl2) = n M = 0,528 моль 111 г/моль = 58,7 г

Итак, масса образовавшейся соли CaCl2 равна 58,7 г.