При взаимодействии 25% раствора соляной кислоты массой 100г с избытком нитрата серебра при н.у., образовался белый творожистый осадок. Определите массу этого осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим, какие ионы участвуют в реакции.

Соляная кислота (HCl) вступает в реакцию с нитратом серебра (AgNO3), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат водорода (HNO3):

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Так как нитрат серебра имеет избыток, то он является ограничивающим реагентом. Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль, AgCl = 143.32 г/моль.

Масса AgCl рассчитывается по формуле:

m(AgCl) = n(AgNO3) * M(AgCl)

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 100 г / 169.87 г/моль = 0.589 моль

m(AgCl) = 0.589 моль * 143.32 г/моль = 84.4 г

Таким образом, масса образовавшегося белого творожистого осадка AgCl составляет 84.4 г.