Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, который потребуется для реакции с нитратом серебра массой 268 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса соляной кислоты в растворе должна быть достаточной для реакции с нитратом серебра по уравнению:

2HCl + AgNO3 → 2AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса AgNO3 = 268
Масса HCl = ?

1 моль AgNO3 соответствует 2 молям HCl
Следовательно, моль HCl = (2 моль * 268 г) / 169.87 г = 3.15 моль

Масса HCl = 3.15 моль * 36.46 г/моль = 114.84 г

Таким образом, для реакции с нитратом серебра массой 268 г потребуется 114.84 г 10% раствора соляной кислоты.