Расчитать объем кислорода необходимый для сгорания 13 л C3H6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания 13 л C3H6, необходимо сначала определить уравнение реакции сгорания этана (C3H6):

C3H6 + 9O2 -> 3CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула C3H6 требует 9 молекул кислорода для полного сгорания.

Теперь можно определить количество молекул C3H6 в 13 л C3H6, используя уравнение идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (при нормальных условиях 1 атм);
V - объем (13 л);
n - количество молей газа;
R - универсальная газовая постоянная;
T - температура (при нормальных условиях 273 К).

По формуле можно определить количество молекул C3H6:

n = PV / RT = (1 атм 13 л) / (0.0821 273 К) ≈ 0.63 моль C3H6

Таким образом, для сгорания 0.63 моль C3H6 потребуется:

0.63 моль C3H6 * 9 молекул O2 / 1 молекула C3H6 = 5.67 моль O2

Теперь можно определить объем кислорода:

V(O2) = nRT / P = (5.67 моль 0.0821 273 К) / 1 атм ≈ 114 л

Итак, для сгорания 13 л C3H6 потребуется примерно 114 л кислорода.