Определите массу сульфата бария полученного при взаимодействии раствора содержащего 9,8 грамм серной кислоты с хлоридом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса сульфата бария вычисляется по уравнению реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Для всего серной кислоты (9,8 г):
Молей H2SO4 = 9,8 / 98,08 = 0,1 моль
Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество молей BaSO4 также 0,1 моль.

Из уравнения видно, что 1 моль BaSO4 соответствует 1 моль BaCl2. Таким образом, количество молей BaCl2 также 0,1 моль.

Масса хлорида бария (BaCl2) соответствует 0,1 моль:
Масса BaCl2 = 0,1 моль * 208,23 г/моль = 20,82 г

По уравнению реакции видно, что 1 моль BaSO4 соответствует 1 моль BaCl2. Так что масса сульфата бария (BaSO4) также равна 20,82 г.