Вычислить массу и объем водорода который выделяется при разложении 180 г воды под действием электрического тока

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса воды (H₂O) = 180 г

Разложение воды под действием электрического тока приводит к образованию водорода (H₂) и кислорода (O₂) в соотношении 2:1 (по объему).

Найдем количество молекул воды (H₂O):
Молярная масса H₂O = 18 г/моль
Количество молей воды = 180 г / 18 г/моль = 10 моль

Молярное соотношение между водой (H₂O), водородом (H₂) и кислородом (O₂) 1:2:1, поэтому количество молекул водорода будет равно количеству молекул воды:
Количество молекул водорода = 10 моль

Вычислим массу водорода:
Молярная масса H₂ = 2 г/моль
Масса водорода = количество молекул водорода молярная масса H₂ = 10 моль 2 г/моль = 20 г

Так как объем водорода и кислорода в данной реакции равен и водород и кислород обладают объемом 5.6 литров на 1 моль, то:
Объем водорода = обьем кислорода = 10 моль * 5,6 л/моль = 56 л

Итак, масса водорода, который выделяется при разложении 180 г воды под действием электрического тока, равна 20 г, а объем - 56 л.