Сколько г NaOH потребуется при взаимодействии 16г CuSO4 с избытком NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между CuSO4 и NaOH:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью CuSO4 требуется 2 моля NaOH. Молярная масса CuSO4 – 159,6 г/моль, NaOH – 40 г/моль.

Для расчета потребного количества NaOH воспользуемся следующей формулой:

моль NaOH = (масса CuSO4 / молярная масса CuSO4) * 2

моль NaOH = (16 г / 159,6 г/моль) * 2 ≈ 0,2 моль

Для перевода моль NaOH в граммы воспользуемся формулой:

масса NaOH = моль NaOH * молярная масса NaOH

масса NaOH = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для взаимодействия 16 г CuSO4 с избытком NaOH потребуется 8 г NaOH.