Вычислите маму осадка полученного при реакции 4 граммов гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса гидроксида натрия (NaOH) - 4 г
Массовая доля сульфата меди (CuSO4) в растворе - 2 г

Необходимо найти уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди:
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Найдем количество моль веществ в реакции:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Моль NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
Моль CuSO4 = масса / молярная масса = 2 г / 159.5 г/моль = 0.0125 моль

Итак, масса осадка Cu(OH)2, полученного при реакции 4 г гидроксида натрия с раствором сульфата меди 2 г, составляет 1.25 г.