БЕЗ СПАМА И ЖЕЛАТЕЛЬНО ПОЛНОСТЬЮ
1. Составьте формулы оксидов натрия, купрума (II), сульфура (IV), алюминия.
2. Запишите уравнения химических реакций
С3Н8 + O2 → P (V) + O2 →
H2O + СО2 → Са H2O →
3. Вычислите относительную молекулярную массу и массовые доли элементов в соединении, имеющем FeS2
4. Относительная молекулярная масса оксида определенного трехвалентного химического элемента равна 160. Определите этот химический элемент, если его массовая доля в оксиде составляет 70%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксид натрия - Na2O
Оксид купрума (II) - CuO
Оксид сульфура (IV) - SO2
Оксид алюминия - Al2O3

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
P (V) + O2 → O5P2
H2O + CO2 → H2CO3
Ca + H2O → CaO + H2

Относительная молекулярная масса FeS2 = 55.851 + 32.062 = 119.97 g/mol

Массовая доля железа (Fe) в соединении FeS2 = (55.851) / 119.97 100% ≈ 46.55%
Массовая доля серы (S) в соединении FeS2 = (32.062) / 119.97 100% ≈ 53.45%

4.
Пусть относительная молекулярная масса трехвалентного химического элемента M равна 160.
Если его массовая доля в оксиде составляет 70%, то массовая доля кислорода (O) будет 30%.

Массовая доля M в оксиде = (160 - 162) / 160 100% = 80%
Таким образом, химический элемент M - это железо (Fe).