При взаимодействии 0.3 моль азотной кислоты с цинком выделялся водород. Определите массу и количество вещества получившейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + H2

Согласно уравнению, взаимодействуя с 2 молями азотной кислоты (HNO3), цинк (Zn) образует 1 моль соли цинка Zn(NO3)2 и 1 моль водорода (H2).

Так как в нашем случае количество азотной кислоты равно 0.3 моль, то количество образовавшейся соли тоже будет равно 0.3 моль.

Молярная масса соли цинка Zn(NO3)2 = 65.38 г/моль + 3 (14.01 г/моль) 2 = 189.38 г/моль

Масса соли цинка Zn(NO3)2 = количество вещества молярная масса = 0.3 моль 189.38 г/моль = 56.814 г

Итак, масса получившейся соли цинка Zn(NO3)2 составляет 56.814 г.