Рассчитайте массу образовавшейся соли,если в реакцию вступило 98 грамм 3% фосфорной кислоты с гидроксидом калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в реакции:

Масса фосфорной кислоты = 98 г
% содержание фосфорной кислоты = 3%

Масса фосфорной кислоты в граммах = 98 * 0.03 = 2.94 г

Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты:

Молярная масса H3PO4 = 98 + 3 1 + 16 4 = 98 г/моль
Количество молей = 2.94 / 98 = 0.03 моль

В реакции фосфорная кислота реагирует с гидроксидом калия следующим образом:
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты приходится одна молекула соли K3PO4.

Таким образом, количество молей соли K3PO4 равно 0.03 моль.

Молярная масса соли K3PO4 = 3 39 + 31 + 16 4 = 212 г/моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

Масса соли = количество молей молярная масса = 0.03 212 = 6.36 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 6.36 грамм.