Найти массу осадка полученного при взаимодействии 20 г натрия с хлоридом железа(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции между натрием и хлоридом железа(II). Уравнение реакции между натрием и хлоридом железа(II) выглядит следующим образом:

2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe

Из уравнения видно, что на 2 моль натрия приходится 1 моль железа. Теперь можно определить количество вещества натрия и железа в реакции.

Масса железа (Fe):
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe),

где
m(Fe) - масса железа,
n(Fe) - количество вещества железа,
M(Fe) - молярная масса железа.

Сначала нужно определить количество вещества натрия (n(Na)) с помощью формулы n = m/M, где
m - масса натрия,
M = 23 г/моль - молярная масса натрия.

n(Na) = 20 г / 23 г/моль = 0.87 моль.

Теперь, зная количество вещества натрия и стехиометрическое соотношение реакции, можно определить количество вещества железа:

n(Fe) = 0.87 моль / 2 = 0.435 моль.

Теперь найдем массу железа:

m(Fe) = 0.435 моль * 56 г/моль = 24.36 г.

Таким образом, масса осадка железа, полученного при взаимодействии 20 г натрия с хлоридом железа(II), равна 24.36 г.