Сколько литров водорода выделяется при растворении цинка в 200г 18,25% ного раствора соляной кислоты при условии, что реакция прошла количественно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса цинка (Zn) = 200 г
Концентрация соляной кислоты (HCl) = 18,25%
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем количество вещества цинка, растворенного в соляной кислоте:

Моля цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Моля цинка = 200 г / 65,38 г/моль ≈ 3,06 моль

Поскольку реакция прошла количественно, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка.

Теперь найдем количество водорода, выделенного при реакции:

Моля водорода = количество молей цинка = 3,06 моль

Масса водорода = моля водорода молярная масса водорода
Масса водорода = 3,06 моль 2 г/моль = 6,12 г

Теперь найдем объем водорода при н.у.:

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем в 22,4 литра.

Объем водорода = (6,12 г / 2 г/моль) * 22,4 л = 68,352 л

Таким образом, при растворении цинка в 200 г 18,25% раствора соляной кислоты выделяется 68,352 литров водорода.