Рассчитать осмотическое давление водного раствора хлорида калия, полученного растворением 20 грамм вещества в 500 мл воды при температуре 22 градуса Цельсия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления водного раствора хлорида калия воспользуемся формулой:

π = i C R * T

где:

π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации (для ионного вещества равен 2),
C - молярная концентрация раствора (в молях на литр),
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)),
T - абсолютная температура (в К).

Молярная масса хлорида калия (KCl) = 39,1 г/моль (K) + 35,45 г/моль (Cl) = 74,55 г/моль.

Масса KCl в растворе = 20 г,
Объем воды = 500 мл = 0,5 л,
Молярная концентрация раствора (в молях на литр) = масса вещества / молярная масса / объем воды = 20 г / 74,55 г/моль / 0,5 л = 0,534 моль/л.

Температура в К = 22 ºC + 273 = 295 K.

Теперь можем подставить все значения в формулу:

π = 2 0,534 моль/л 8,314 Дж/(мольК) 295 K = 2624,682 Дж/л = 2624,682 Па.

Таким образом, осмотическое давление водного раствора хлорида калия при температуре 22 ºC составляет 2624,682 Па.