Рассчитайте pH 0,1М растворов: NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции диссоциации аммиака (NH3) в водном растворе:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-

Так как аммиак является слабой основой, мы можем использовать формулу для расчета pH слабых основей:

pH = pKw + log([NH4+]/[NH3])

Константа ионизации воды (Kw) равна 1.0 x 10^-14 при 25°C.

Константа диссоциации аммония (NH4) равна 5.74 x 10^-10 при 25°C.

Теперь можем рассчитать pH:

pKw = -log(Kw) = -log(1.0 x 10^-14) = 14

[NH4+] = [NH3] (так как NH3 только частично диссоциирует)

pH = 14 + log(5.74 x 10^-10 / 0.1)
pH = 13 + log(5.74 x 10^-9)
pH = 13 + (-8.24)
pH = 4.76

Таким образом, pH 0.1М раствора NH3 равен приблизительно 4.76.