1.Рассчитайте объём водорода ( н.у.) полученного при взаимодействии 14,4 г. кальция с соляной кислотой.
2.Имеется 180 г. 25% раствора поваренной соли. Какова будет концентрация раствора, если в него добавить 220 г. воды?
3.Имеется 125 г. 1% раствора поваренной соли. Какова будет концентрация раствора, если в него добавить 100 г. воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Моля Ca = 14,4 г / 40 г/моль = 0,36 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca получается 1 моль H2
Тогда количество H2 равно количеству молей Ca, то есть 0,36 моль.

Объем водорода можно рассчитать по формуле V = n 22,4 л, где 22,4 л - объем 1 моля газа при н.у.
V = 0,36 моль 22,4 л/моль = 8,06 л

Изначально в 180 г раствора содержится 0,25 * 180 = 45 г поваренной соли и 180 - 45 = 135 г воды.
Для концентрации раствора используем формулу: C1V1 = C2V2
Где C1 - начальная концентрация, V1 - объем раствора без добавления воды, C2 - конечная концентрация, V2 - объем раствора после добавления воды.

C1 = 45 г / 180 г = 0,25
V1 = 180 г
C2 = (45 г / 180 г) * 100 = 25%
V2 = 180 г + 220 г = 400 г

Подставляем значения в формулу:
0,25 180 = C2 400
45 = 400C2
C2 = 45 / 400 = 0,1125 = 11,25%

Таким образом, концентрация раствора после добавления воды будет равна 11,25%.

Количество соли в изначальном растворе: 125 г * 1% = 1,25 г
Количество воды в изначальном растворе: 125 г - 1,25 г = 123,75 г

После добавления 100 г воды: 123,75 г + 100 г = 223,75 г
Концентрация раствора будет равна: (1,25 г / 223,75 г) * 100 = 0,56%