К 85 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответ напишите массу выпавшего осадка в граммах с точностью до тысячных.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора нитрата серебра = 85 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе = 2%
Массовая доля нитрата серебра = массовая доля серебра, так как азотат серебра является источником серебра

Найдем массу серебра в исходном растворе:
Масса серебра = 85 г * 2% = 1,7 г

Поскольку хлорид натрия будет реагировать с нитратом серебра, образуя осадок хлорида серебра, нужно найти массу осажденного серебра, которое равно массе хлорида серебра, находящегося в осажденном соединении.

Найдем массу хлорида серебра, образовавшегося в результате реакции.
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Мольная доля серебра в AgNO3 = (107,87 г/моль) / (169,87 г/моль) ≈ 0,635
Масса хлорида серебра = 1,7 г / 0,635 ≈ 2,677 г

Ответ: Масса выпавшего осадка (хлорида серебра) составляет примерно 2,677 г.