Вычислите объём водорода при н. у., который выделится, если в реакцию с алюминием вступило 6,3 г. соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 6 молекул HCl выделяется 3 молекулы H2.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 6,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1726 моль

Так как на каждые 6 молекул HCl выделяется 3 молекулы H2, то количество вещества H2 будет в 2 раза меньше, то есть:

n(H2) = n(HCl) / 2 = 0,1726 моль / 2 ≈ 0,0863 моль

Наконец, найдем объем водорода при н. у. по уравнению состояния идеального газа:

V = n V_m = 0,0863 моль 22,4 л/моль ≈ 1,935 л

Таким образом, при реакции между 6,3 г соляной кислоты и алюминием выделится примерно 1,935 л водорода при н. у.