Рассчитайте объем кислорода необходимый для сжигания 200 кг руды, содержащей сульфат меди (II) 48% (остальное негорючие примеси)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 200 кг руды, содержащей 48% сульфата меди (II), необходимо учитывать химическое уравнение реакции сжигания данного вещества.

Сначала найдем массу меди (II) в руде:
Масса меди (II) = 200 кг * 0.48 = 96 кг

Затем найдем количество моль меди (II):
Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль
Моль меди (II) = 96 кг / 159.61 г/моль = 0.601 моль

Согласно химическому уравнению сжигания меди (II):
2 CuSO4 + O2 -> 2 CuO + 2 SO2 + O2

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль меди (II) требуется 1 моль кислорода. Следовательно, 0.601 моль меди (II) потребуется 0.601 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = (n R T) / P

где:
n - количество молей кислорода
R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К))
T - температура (предположим равной 298K)
P - атмосферное давление (предположим равным 1 атм)

Подставим значения и найдем объем кислорода:
V = (0.601 моль 8.31 Дж/(мольК) * 298K) / 1 атм = 1479.18 л

Таким образом, для сжигания 200 кг руды, содержащей 48% сульфата меди (II), потребуется около 1479.18 л кислорода.