Химия 1 курс стоматологический факультет на нейтрализацию 7.5 мл 0.1 н уксусной кислоты ушло 6.5 мл раствора гидроксида лития . определите массу щелочи. рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрацию и титр для исходных растворов щелочи и кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем количество вещества уксусной кислоты:
n(NaOH) = V c = 7.5 0.1 = 0.75 ммоль
Зная, что молярное соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом лития 1:1, можем сказать что n(LiOH) = 0.75 ммоль

Далее, выразим массу гидроксида лития:
m(LiOH) = V c M = 6.5 0.1 23.9 = 15.18 мг

Процентная концентрация раствора гидроксида лития:
C = m / V 100% = 15.18 / 6.5 100 = 233.54%

Молярная концентрация раствора гидроксида лития:
C = n / V = 0.75 / 6.5 = 0.115 моль/л

Моляльная концентрация раствора гидроксида лития:
C = n / mр-во = 0.75 / 0.01518 = 49.34 моль/кг

Титр равен количеству вещества реагента, обычно в молях. Так как молярное соотношение 1:1, титр для гидроксида лития будет также 0.75 ммоль.