Определить массу хлорида серебра полученного в результате взаимодействия 50 г нитрата серебра и 10г соляной кислоты если массовая доля выхода хлорида серебра составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 50 г
Масса соляной кислоты (HCl) = 10 г
Массовая доля выхода хлорида серебра (AgCl) = 90%

Необходимо рассчитать массу хлорида серебра, который мог бы образоваться при взаимодействии нитрата серебра и соляной кислоты. Для этого найдем молярные пропорции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Рассчитаем количество вещества нитрата серебра и соляной кислоты:

n(AgNO3) = масса / молярная масса = 50 г / 169.87 г/моль = 0.294 моль
n(HCl) = масса / молярная масса = 10 г / 36.46 г/моль = 0.274 моль

С учетом стехиометрии реакции, хлорида серебра должно образоваться в количестве, равном минимальному количеству вещества, т.е. n(HCl)=0.274 моль. Однако, так как массовая доля выхода составляет только 90%, то рассчитаем массу хлорида серебра, учитывая данную информацию:

m(AgCl) = n(HCl) молярная масса AgCl (100 / массовую долю выхода) = 0.274 моль 143.32 г/моль (100 / 90) ≈ 42.86 г

Ответ: Масса хлорида серебра, полученного в результате взаимодействия 50 г нитрата серебра и 10 г соляной кислоты, составляет приблизительно 42.86 г.