Вычислите массу соли поллученной при взаимодействии 4г гидрооксида натрия и серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между гидрооксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии гидрооксида натрия и серной кислоты образуется натрий сульфат и вода.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидрооксида натрия:
n(NaOH) = m(M(H2SO4)) / M(H2SO4) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH образует 1 моль Na2SO4. Следовательно, количество соли, полученной при реакции, равно количеству вещества гидрооксида натрия:
n(Na2SO4) = n(NaOH) = 0.1 моль

Найдем массу полученной соли:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0.1 моль (23 + 32 + 64) г/моль = 11.9 г

Итак, масса соли (натрий сульфата), полученной при взаимодействии 4 г гидрооксида натрия и серной кислоты, составляет 11.9 г.