Quand on a appliqué un hydrate d'acide nitrique à 200 g et 15 ° au carbonate de calcium, on a libéré du gaz. trouvez la masse de sel qui est entrée dans la réaction.

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Pour résoudre ce problème, nous devons d'abord écrire l'équation chimique de la réaction :

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ensuite, nous devons déterminer la masse molaire de chaque composé :

Ensuite, nous pouvons utiliser le principe de conservation de la matière pour déterminer la masse de sel formée. La masse totale des réactifs est de 200 g + 15 g = 215 g. Le sel formé est le Ca(NO3)2, donc sa masse sera de :

Masse de Ca(NO3)2 = Masse totale des réactifs - Masse restante après réaction

La réaction consomme tout l'acide nitrique et le carbonate de calcium, donc il ne reste plus de CaCO3 à la fin de la réaction. La masse de CaCO3 qui a réagit est de 15 g et la masse de Ca(NO3)2 formée est de :

Masse de Ca(NO3)2 = 215 g - 15 g = 200 g

Donc, la masse de sel formée dans la réaction est de 200 g.