Какой объем водорода выделится если в реакции с серной кислотой прореагировало 450г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В реакции алюминий реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому 450 г алюминия составляют 450 г / 27 г/моль = 16.67 моль.

Таким образом, выделилось бы 16.67 моль * 3 = 50.01 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей водорода (50.01 моль), Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V = 50.01 моль * 22.4 л/моль = 1120.224 л

Таким образом, в результате реакции выделился бы 1120.224 л водорода.