Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты(плотность 1,066 г/мл) с 171 г 20%-ного раствора гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и гидроксида бария, а затем определить, какие соединения образуются при взаимодействии этих реагентов и их количество.

Найдем количество вещества серной кислоты:

92 мл 0.1 = 9.2 мл серной кислоты
9.2 мл 1.066 г/мл = 9.8012 г серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 9.8012 / 98 = 0.1 моль

Найдем количество вещества гидроксида бария:

171 г * 0.2 = 34.2 г гидроксида бария

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137 + 216 + 21 = 171 г/моль
Количество вещества гидроксида бария = 34.2 / 171 = 0.2 моль

Найдем соединения, которые образуются при взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария. Уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется осадок серы (BaSO4) и вода (H2O).

Найдем количество образовавшегося осадка серы (BaSO4):

Коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции показывают, что при реакции 1 моль серной кислоты образуется 1 моль BaSO4.
Таким образом, при реакции 0.1 моль серной кислоты образуется 0.1 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 416 = 233 г/моль
Масса BaSO4 = 0.1 моль 233 г/моль = 23.3 г

Итак, при взаимодействии 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты с 171 г 20%-ного раствора гидроксида бария образуется 23.3 г осадка серы.