Определить массовую долю кислорода в оксиде четырехвалентного металла,зная, что молярная масса эквивалента металла составляет 29.6г/моль. Назвать металл и составить формулу его оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля кислорода в оксиде четырехвалентного металла можно найти, используя молярную массу эквивалента металла.

Пусть металл - X, его эквивалентная масса равна 29.6 г/моль, а массовая доля кислорода в оксиде Y.

Тогда молярная масса оксида X будет равна MM(X₂Y₄) = MM(X) + 2*MM(Y) = 29.6 г/моль, где MM(X) - молярная масса металла, MM(Y) - молярная масса кислорода.

Молярная масса кислорода MM(Y) = 16 г/моль.

Тогда MM(X₂Y₄) = MM(X) + 2*16 = 29.6

MM(X) = 29.6 - 32 = -2.4

Металл имеет молярну массу -2.4 г/моль, что невозможно, поэтому допущена ошибка в условии задачи.