При взаимодействии 100 граммов 10% раствора нитрата серебра с 100 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,15) вычислить массу осадка.
ХРАНИ ВАС БОГ, ВАС И ВАШУ СЕМЬЮ! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса нитрата серебра (AgNO₃) = 100 г
Концентрация раствора нитрата серебра = 10%
Объем раствора соляной кислоты = 100 мл = 0,1 л
Плотность раствора соляной кислоты = 1,15 г/мл

Рассчитаем количество AgNO₃ в граммах в растворе:
Масса AgNO₃ = 100 г * 0,1 = 10 г

Рассчитаем количество моль AgNO₃:
Молярная масса AgNO₃ = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169,87 г/моль
Моль AgNO₃ = 10 г / 169,87 г/моль ≈ 0,059 моль

Рассчитаем количество моль HCl:
Плотность HCl = 1,15 г/мл
Масса HCl = 1,15 г/мл * 100 мл = 115 г
Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль
Моль HCl = 115 г / 36,46 г/моль ≈ 3,15 моль

Составим уравнение реакции и найдем коэффициент реакции между AgNO₃ и HCl:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
Из уравнения реакции видно, что соотношение между AgNO₃ и HCl равно 1:1

Найдем массу AgCl, которая осаждается:
Моль AgCl = 0,059 моль (согласно уравнению реакции)
Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
Масса AgCl = 0,059 моль * 143,32 г/моль ≈ 8,45 г

Следовательно, после взаимодействия 100 г 10% раствора нитрата серебра с 100 мл раствора соляной кислоты, образуется осадок AgCl массой примерно 8,45 г.