Сколько литров этилена образуется при дегидратации 800 мл раствора c2h6o, если р=0,3 ²/мл w=50%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам нужно найти количество этилена, которое образуется при дегидратации 800 мл раствора C2H6O, содержащего 50% этиленгликоля (C2H6O).

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O) = 46.07 г/моль

Масса этиленгликоля в 800 мл раствора:
0.5 * 800 мл = 400 мл

Масса этиленгликоля в 400 мл раствора:
400 мл * 1 г/мл = 400 г

Количество молей этиленгликоля:
400 г / 46.07 г/моль = 8.68 моль

Так как дегидратация C2H6O приводит к образованию этилена C2H4, количество молей этилена будет таким же:

8.68 моль

Объем этилена при нормальных условиях (p=0.3 ²/мл):
V = nRT/p
V = 8.68 0.0821 273 / 0.3 ≈ 214 л

Таким образом, при дегидратации 800 мл раствора C2H6O образуется примерно 214 л этилена.